Тест по теме «Галогены»

1.

Семь электронов находятся во внешнем электроном слое

атома

1) кислорода 2) азота 3) хлора 4) фосфора

2.

Название «галогены» означает

1) «рождающие кислоты» 3) «рождающие оксиды»

2) «рождающие соли» 4) «рождающие основания»

3. В соединениях Cl

2,

KСl виды химической связи соответственно

1) ковалентная неполярная, ионная

2) ионная, ковалентная полярная

3) ковалентная неполярная, ковалентная полярная

4) ионная, ковалентная неполярная

3.

Какая степень окисления характерна для фтора

1) +1 2) +2 3) -1 4) -3

4. При комнатной температуре является твердым веществом

1) F

2

2) Cl

2

3) Br

2

4) I

2

5.

Соединения, в которых хлор проявляет одинаковую степень

окисления, находятся в группе

1) Cl

2

O, HClO, NaClO

3) HClO

3

PCl

5

KClO

3

2) PCl

5

, Cl

2

, ClO

3

4) Cl

2

O, HCl, HClO

5

. В каком ряду химические элементы расположены в порядке

возрастания их атомного радиуса?

1) N → O → F 2) I → Br→ Cl 3) Si → Al → Mg 4) Ba→ Sr →

Ca

6.

В ряду F → Cl → Br → I

1) увеличивается число валентных электронов

2) уменьшается радиус атома

3) возрастает число электронных слоев в атоме

4) увеличивается электротрицательность

7. Продукт взаимодействия железа с хлором

1) FeCl

2

2) FeCl

3

3) FeО 4) Fe

2

О

3

8. Реакционная способность галогенов в ряду I

2

→ Br

2

→ Cl

2

→

F

2

1) увеличивается 3) не изменяется

2) уменьшается 4) изменяется периодически

9. Соляная кислота не взаимодействует

1) с нитратом серебра 3) с оксидом кальция

2) с водородом 4) с гидроксидом алюминия

8. Какая из галогеноводородных кислот является самой слабой

1) фтороводородная 3) хлороводородная

2) иодоводородная 4) бромоводородная

9. Возможно взаимодействие

1) NaF + Br

2

2) NaCl + Br

2

3) NaCl + I

2

4) NaI + Br

2

10. Бром взаимодействует со всеми тремя веществами группы

1) NaI, H

2

, K 2) FeО, H

2

O, КОН 3) Аl, NaF, H

2

4) H

2

,

KCl, Na

11. Какой из катионов может быть осажден из водных

растворов хлорид-анионом

1) Al

3+

2) Ag

+

3) Cu

2+

4) Na

+

12

. Взаимодействие между какими веществами приводит к

образованию осадка

1) Ca(OH)

2

+ HCl

2) CaCO

3

+ HCl 3) Ca(OH)

2

+ HNO

3

4) CaCl

2

+

AgNO

3

13. Бром является окислителем в реакции, уравнение которой

1) AgNO

3

+ HBr = AgBr + HNO

3

3) 2KBr + Cl

2

= Br

2

+ 2 KCl

2) 2HBr + Cl

2

= 2HCl + Br

2

4) Br

2

+ H

2

SO

3

= H

2

SO

4

+

2HBr

14. Установите соответствие между схемой превращения и

изменением степени окисления восстановителя в ней

Схема превращений

Изменение ст. ок

.

восстановителя

А) Cl

2

+ I

2

+ H

2

O → HCl + HIO

3

1) Э

+5

→ Э

0

эл.ток

Б) NaCl + H

2

O → Cl

2

+ H

2

+ NaOH

2) Э

-1

→ Э

0

В) HCl + KClO

3

→ KCl + H

2

O + Cl

2

3) Э

0

→ Э

-2

4) Э

0

→ Э

+5

5) Э

+3

→ Э

0

15. Установите соответствие между схемой превращения и

изменением степени окисления окислителя в ней

Схема превращений

Изменение ст. ок. окислителя

А) Cl

2

+ K

2

MnO

4

→ KMnO

4

+ KCl

1) Э

+6

→ Э

+7

Б) NH

4

Cl + KNO

3

→ KCl + N

2

O + H

2

O

2) Э

+3

→ Э

+2

В) HI + FeCl

3

→ FeCl

2

+HCl + I

2

3) Э

+5

→ Э

+1

4) Э

0

→ Э

‾1

5) Э

‾1

→ Э

0

16. Установите соответствие между веществом и реагентами,

с которыми оно может вступать в реакцию

Вещества

Реагенты

А) хлор

1) Са(ОН)

2

, Сu

Б) оксид хлора(VII)

2) KOH , AgNO

3

В) соляная кислота

3) Cu, H

2

4) Н

2

О, NaOH

17. Используя метод электронного баланса,

расставьте коэффициенты в уравнениях реакций

HI + H

2

SO

4

→ I

2

+ H

2

S + H

2

O

NaOH + Br

2

→ NaBrO

3

+ NaBr + H

2

O

Ag + HClO

3

→ AgCl + AgClO

3

+ H

2

O

HBrO

3

+ H

2

S → S + Br

2

+ H

2

O

MnO

2

+ HBr → MnBr

2

+ Br

2

+ H

2

O

NaIO

3

+ CO + H

2

SO

4

®

I

2

+ CO

2

+ H

2

O + Na

2

SO

4

Задачи

1.

Какой

объем

хлора

(н.у.)

потребуется

для

вытеснения всего иода из 200г 16,6 %-ного

раствора иодида калия

2.

Вычислите массу 10%-ного

раствора

соляной

кислоты,

который

потребуется

для

полного

растворения 21,4 г гидроксида железа (III).

3.

В результате взаимодействия растворов нитрата

серебра и хлорида калия, взятого в избытке, выпал

осадок массой 2,87 г. Вычислите массу исходного

раствора нитрата серебра с массовой долей 17%,

взятого для реакции.

4.

Алюминий массой 5,4 г может прореагировать с

219 г раствора соляной кислоты. Определите

процентную концентрацию кислоты в растворе.

Тест по теме «Сера и её соединения

1.

Атомы кислорода и серы имеют одинаковое

1) значение радиуса атомов

2) значение зарядов ядер атомов

3) число электронов во внешнем электронном слое

4) число заполненных электронных слоев

2.

В атоме серы распределение электронов по электронным

слоям соответствует ряду чисел

1) 8;6;2

2) 3;6;16

3) 2;6;8 4) 2;8;6

3.

При взаимодействии 1 моль H

2

SO

4

и 2 моль NaOH

образуется

1) средняя соль

3) кислая соль

2) основная соль 4) вещества не реагируют

4.

При добавлении к раствору избытка раствора нитрата бария

образуется

осадок

белого

цвета,

нерастворимый

в

концентрированной азотной кислоте. В растворе находятся

1) Сульфат-ионы

3) Гидрокарбонат-ионы

2) Сульфит-ионы

4) Нитрит-ионы

5.

Значения высшей и низшей степени окисления серы

соответственно равны

1) +2 и -6

2) +6 и -2

3) +6 и -3 4) +5 и -2

6.

Сернистой кислоте соответствует формула

1) H

2

S 2) H

2

SO

3

3) H

2

SO

4

4) H

2

S

2

O

7

7.

Сульфату меди (II) соответствует формула

1) CuS

2) CuCO

3

3) CuSO

3

4) CuSO

4

8.

В каком ряду химические элементы расположены в порядке

усиления неметаллических свойств?

1) N → P → As

3) O → S → Se

2) P → Si → Al

4) Be → B → C

9.

Взаимодействие цинка с серной кислотой относится к

реакциям

1) соединения 2) замещения

3) разложения 4) обмена

10. Необратимо протекает реакция ионного обмена между

растворами

1) сульфида натрия и соляной кислоты

2) серной кислоты и нитрата меди (II)

3) карбоната натрия и сульфата калия

4) серной кислоты и хлорида натрия

11. Сокращенное ионное уравнение Pb

2+

+ S

2-

= PbS

соответствует реакции между

1) нитратом свинца и сульфидом калия

2) оксидом свинца и серной кислотой

3) хлоридом свинца и сульфидом натрия

4) гидроксидом свинца и серой

12. Какие вещества образуются при взаимодействии железа с

разбавленной серной кислотой?

1) сульфат железа (III), вода и оксид серы (IV)

2) сульфат железа (II) и водород

3) сульфит железа (III) и водород

4) сульфид железа (II) и водород

13. Газообразное вещество образуется при взаимодействии

растворов

1) сульфата калия и азотной кислоты

2) карбоната натрия и серной кислоты

3) серной кислоты и гидроксида натрия

4) сульфида натрия и нитрата кальция

14. Разбавленная серная кислота

не

взаимодействует с каждым

из двух веществ:

1) гидроксидом кальция и хлоридом натрия

2) оксидом углерода (IV) и медью

3) цинком и гидроксидом кальция

4) оксидом меди (II) и нитратом бария

15. В реакцию c раствором серной кислоты вступает

1) медь

3) сульфат бария

2) гидроксид железа (III)

4) нитрат алюминия

16. При комнатной температуре концентрированная серная

кислота реагирует с каждым из двух веществ:

1) железом и алюминием

3) хромом и хлоридом калия

2) медью и цинком

4) оксидом кремния и

гидроксидом натрия

17. Практически

осуществима

реакция

между

раствором

сульфата железа(II) и

1) оловом

2) свинцом

3) медью 4) цинком

18. Какие вещества образуются при взаимодействии меди с

разбавленной серной кислотой?

1) сульфат меди (II), вода и оксид серы (IV)

2) сульфат меди (II) и водород

3) вещества не взаимодействуют

4) сульфид меди (II) и водород

19. Для

обнаружения

сульфат-ионов

в

растворе

можно

использовать

1) Ba(OH)

2

2) NaOH

3) NaNO

3

4) HNO

3

20. Для

обнаружения

сульфат-ионов

в

растворе

можно

использовать веществом, формула которого

1) BaCl

2

2) KNO

3

3) KOH 4) HCl

21. С раствором хлорида бария реагирует

1) гидроксид натрия

3) оксид меди (II)

2) серная кислота

4) углерод

22. В растворе какого вещества лакмус изменит окраску на

красную?

1) Na

2

S

2) Ca(OH)

2

3) Ba(NO

3

)

2

4) H

2

SO

4

23.

Верны ли следующие суждения о правилах безопасной

работы и химической

лаборатории?

А. При охлаждении жидкости необходимо закрыть пробирку пробкой.

Б. При приготовлении раствора серной кислоты концентрированную

кислоту необходимо добавлять в воду при перемешивании небольшими

порциями.

1) верно только А

3) верны оба суждения

2) верно только Б

4) оба суждения неверны

24. В ряду химических элементов Se – S – O:

1) увеличиваются заряды ядер атомов

2) увеличивается число электронов на внешнем энергетическом

уровне

3) уменьшается электроотрицательность

4) уменьшается радиус атомов

5) усиливаются неметаллические свойства

25. Ряд элементов S – Se – Te характеризуют следующие

признаки:

1) увеличивается заряд ядер при уменьшении радиуса атомов

2) находятся в побочной подгруппе VI группы

3) кислотные свойства водородных соединений усиливаются при

увеличении атомноймассы элементов

4) окислительные свойства усиливаются

5) ослабевают неметаллические свойства

26.

Установите соответствие между исходными веществами и

продуктами реакции.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ

А) H

2

S + O

2

→

1) → H

2

SO

3

Б) H

2

SO

3

+ Na

2

O→

2) → SO

2

+ H

2

O

B) H

2

SO

4

+ NaOH →

3) → Na

2

SO

4

+ H

2

4) → Na

2

SO

4

+ H

2

O

5) → Na

2

SO

3

+ H

2

O

27. Установите соответствие между исходными веществами и

продуктами реакции.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) SO

3

+ H

2

O →

1) →H

2

SO

4

Б) Na

2

SO

3

+ HCl →

2) →SO

2

↑ + NaCl

В) NaOH + P

2

O

5

→

3) →NaCl + SO

2

↑ + H

2

O

4) →Na

3

PO

4

+ H

2

↑

5) →Na

3

PO

4

+ H

2

О

28. Установите соответствие между исходными веществами и

продуктами реакции.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ

А) H

2

SO

4

(конц) + Сu→

1) → не взаимодействуют

Б) H

2

SO

4

(разб) + Сu →

2) → CuSO

4

+ SO

2

+ H

2

O

В) H

2

SO

4

(конц) + СuO →

3) → CuSO

4

+ H

2

4) → CuSO

4

+ H

2

O

5) → CuSO

3

+ H

2

O

29. Напишите уравнение реакций, с помощью которых можно

осуществить следующиепревращения:

FeS → X → SO

3

→ K

2

SO

4

K

2

S→ X → SO

2

→ SO

3

H

2

SO

4

→

H

2

S → X → Na

2

SO

3

CuSO

4

→ X → CuO → Cu(NO

3

)

2

30. Какая

масса

гидроксида

натрия

потребуется

для

нейтрализации 20 г 4,9 % - ного раствора серной кислоты?

Тест по теме «Азот, фосфор и их соединения»

1.

Атомы натрия и фосфора имеют одинаковое

1) значение радиуса атомов

2) значение зарядов ядер атомов

3) число электронов во внешнем электронном слое

4) число заполненных электронных слоев

2.

Наиболее сходными свойствами обладают элементы

1) P и N

2) S и Cl

3) S и Cr

4) N и C

3.

В порядке уменьшения электроотрицательности

химические элементы расположены в ряду

1) P; S; Si

2) C; N;O

3) O; S; Se

4) I; Br; Cl

4.

Какой вид химической связи в молекуле аммиака?

1) ионная 3) ковалентная полярная

2) ковалентная неполярная 4) металлическая

5.

Одинаковый вид химической связи имеют алмаз и

1) карбид кальция 2) хлороводород 3) фосфор 4) вода

6.

В соединении HNO

3

химические связи

1) все ковалентные

3) металлические и ионные

2) все ионные

4) ковалентные и ионные

7.

В соединениях Cu(NO

3

)

2

и NaNH

2

степени окисления азота

соответственно равны

1) +5, +3 2) +3,-3 3) +5, -3 4) -3, +5

8.

Низшую степень окисления азот проявляет в соединении

1) HNO

3

2) NH

3

3) NaNO

2

4) NO

2

9.

Значения высшей и низшей степеней окисления фосфора

соответственно равны

1) +5 и -5

2) +5 и -3

3) +5 и 0

4) +3 и -5

10. Такую же степень окисления, как в N

2

O

3

, азот имеет в

соединении

1) NH

4

NO

3

2) NaNO

2

3) NH

3

4) HNO

3

11. В каких соединениях степени окисления атомов железа и

фосфора равны соответственно +6 и +5?

1) Na

2

FeO

4

и H

4

P

2

O

7

3) Fe(OH)

3

и HPO

3

2) Na

3

Fe(OH)

6

и P

2

O

5

4) FeS

2

и H

3

PO

4

12. Названия: оксид азота(II), нитрит натрия, нитрат натрия

- соответственно имеют вещества

1) NO

2

; NaNO

3

; NaNO

2

3) NO; NaNO

3

; NaNO

2

2) NO

2

; NaNO

2

; NaNO

3

4) NO; NaNO

2

; NaNO

3

13. Кислотным оксидом и солью, соответственно, являются

1) N

2

O

5

, Н

3

РО

4

3) CaO, (NH

4

)

2

SО

4

2) CrO

3

, (NH

4

)

3

РО

4

4) N

2

O, K

3

РО

3

14. Оксид и соответствующая ему кислота находятся в ряду

1) N

2

O

3

и HNO

2

3) P

2

O

3

и HPO

3

2) SO

3

и H

2

SO

3

4) CO и H

2

CO

3

15. Окислительно-восстановительной является реакция

1) Cu(OH)

2

= CuO + H

2

O

3) CaO + CO

2

= CaCO

3

2) N

2

O

5

+ H

2

O = 2HNO

3

4) 4HNO

3

= 4NO

2

+ 2H

2

O + O

2

16. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом

лития и азотной кислотой равна

1) 7

2) 5

3) 6 4) 4

17. Реакция соединения с образованием соли будет протекать

между

1) HCl и NH

3

2) CaO и HCl 3) NaOH и HCl 4) SO

2

и CO

2

18. Одинаковое количество катионов и анионов образуется при

диссоциации

1) NH

4

NO

3

2) Na

2

S

3) CaCl

2

4) Ba(NO

3

)

2

19. При полной диссоциации 1 моль нитрата алюминия в

растворе образуется

1) 1 моль катионов алюминия и 1 моль нитрат-анионов

2) 1 моль катионов алюминия и 3 моль нитрат-анионов

3) 3 моль катионов алюминия и 2 моль нитрат-анионов

4) 1 моль катионов алюминия и 2 моль нитрат анионов

20. Какое из указанных веществ вступает в реакцию с оксидом

фосфора(V)?

1) хлор 2) оксид углерода(IV) 3) оксид кальция 4) хлорид

калия

21. Раствор азотной кислоты реагирует с каждым из двух

веществ

1) Fe(OH)

2

и CO

2

3) Hg и H

2

O

2) BaCO

3

и MgO

4) BaSO

4

и H

2

S

22. Ортофосфорная кислота может взаимодействовать с

1) HCl и CaCl

2

2) S и Mg

3) Cu и NaOH 4) CaCl

2

и CaCO

3

23. Концентрированная

азотная

кислота

при

обычных

условиях

не реагирует с

1) карбонатом кальция 3) железом

2) гидроксидом кальция 4) цинком

24. И хлорид аммония, и сульфат натрия могут

взаимодействовать с 1) гидроксидом бария

3)

бромидом бария

2) гидроксидом калия 4) цинком

25. Наличие аммиака можно определить

1) с помощью тлеющей лучинки

2) с помощью известковой воды

3) с помощью индикаторной бумаги

4) по цвету

26. Для установления качественного состава сульфата

аммония необходимо воспользоваться реактивами

1) хлорида бария и сульфата натрия

2) нитрата бария и гидроксида калия

3) нитрата натрия и гидроксида натрия

4) хлорида натрия и карбоната калия

27. Формула

реагента,

используемого

для

качественного

определения ионов аммония в растворе, имеет вид

1) BaCl

2

2) NaOH 3) H

2

SO

4

4) Fe(OH)

2

28. Массовая доля азота в нитрате бария равна

1) 10,7 %

2) 7,0 %

3) 9,3 % 4) 24,1 %

29. Наибольшей массовая доля азота будет в соединении

1) HNO

2

2) HNO

3

3) KNO

2

4) KNO

3

30. В ряду химических элементов N – P – As

1) уменьшается радиус атомов

2) уменьшаются неметаллические свойства

3) увеличивается значение электроотрицательности

4) увеличивается основный характер высших оксидов

5) уменьшается число электронов во внешнем слое атомов

31. В ряду химических элементов As – P – N

1) увеличиваются радиусы атомов

2) увеличивается электроотрицательность

3) усиливаются основные свойства их высших оксидов

4) возрастает значение высшей степени окисления

5) увеличивается число электронов во внешнем электр. слое

атомов

32. Фосфор проявляет свойства восстановителя в реакциях:

1) P + O

2

→ P

2

O

3

2) H

3

PO

4

+ Na → H

2

+ Na

3

PO

4

3) Ca

3

(PO

4

)

2

+ C + SiO

2

→ CaSiO

3

+ CO + P

4) PH

3

+ O

2

→ P

2

O

5

+ H

2

O

5) PCl

5

→ PCl

3

+ Cl

2

33. Установите соответствие между схемой превращения и

изменением степени окисления окислителя в ней.

СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЯ

ИЗМЕНЕНИЕ СТ. ОК.

ОКИСЛИТЕЛЯ

А) SO

2

+ NO

2

+ H

2

O → H

2

SO

4

+ NO

1) Э

+4

→ Э

+2

Б) NH

4

NO

2

→ N

2

+ H

2

O

2) Э

+3

→ Э

0

В) NaNO

3

→ O

2

+ NaNO

2

3) Э

-3

→ Э

0

4) Э

+5

→ Э

+3

5) Э

+4

→ Э

+6

34. Выберите схемы превращений, в которых азот является

окислителем.

1) N

+5

→ N

+2

4) N

0

→ N

+2

2) N

+3

→ N

+5

5) N

0

→ N

-3

3) N

-3

→ N

0

35. Выберите уравнения реакций, в которых азот является

окислителем.

1) N

2

+ O

2

= 2 NO

2) 2NO + 2 H

2

= N

2

+ 2 H

2

O

3) NO

2

+ SO

2

= SO

3

+ NO

4) 4 NH

3

+ 5 O

2

= 4 NO + 6 H

2

O

5) 4HNO

3

+ 3 Ag = 3 AgNO

3

+ NO + 2 H

2

O

36. К раствору нитрата бария добавили 200 г раствора серной

кислоты и получили 9,32 г соли. Вычислите массовую долю

кислоты (в %) в исходном растворе.

37. Разбор ОВР



HNO

2

+ HI → I

2

+ NO + H

2

O



CuO + NH

4

Cl → Cu + N

2

+ HCl + H

2

O



NaNO

3

+ (NH

4

)

2

SO

4

→ N

2

O + H

2

O + Na

2

SO

4



Ca(NO

2

)

2

+ (NH

4

)

2

SO

4

→ N

2

+ CaSO

4

+ H

2

O



P

2

O

3

+ HBrO

3

+ H

2

O → H

3

PO

4

+ HBr

Задания по теме «Углерод и кремний»

1.

Неметаллические свойства у углерода более выражены,

чем неметаллические свойства

1) кислорода

2) фтора 3) хлора 4) кремния.

2.

Свойства оксидов в ряду CO

2

→B

2

O

3

→BeO изменяются от

1) кислотных к амфотерным

3) основных к кислотным

2) амфотерных к основным

4) основных к амфотерным

3.

Значения высшей и низшей степени окисления углерода

соответственно равны

1) +2 и -4

2) +4 и -2

3) +2 и -4 4) +4 и -4

4.

Высшие

степени

окисления

углерода

и

хлора,

соответственно, равны

1) +2 и +7

2) +4 и +7

3) – 4 и +5 4) +4 и – 1

5.

В соединениях NH

4

HCO

3

и C

2

H

2

степени окисления углерода

соответственно равны

1) – 1, + 4

2) +2, +2

3) + 2, + 4 4) + 4, - 1

6.

Электроотрицательность

углерода

больше,

чем

электроотрицательность

1) кислорода

2) азота

3) серы 4) кремния.

7.

Такую же степень окисления, как у кремния в Na

2

SiO

3,

сера

имеет в соединении

1) K

2

SO

4

,

2) (NH

4

)

2

S,

3) H

2

SO

3

, 4) Al

2

S

3

.

8.

Высшую степень окисления углерод имеет в соединении

1) Al

4

C

3

,

2) СH

4

,

3) Na

4

С, 4) CO

2

.

9.

Такую же степень окисления, как и в СН

4,

углерод имеет в

соединении

1) СО,

2) Al

4

C

3

,

3) CaCO

3

, 4) CO

2

.

10. В реакцию разложения, сопровождающуюся изменением

степени окисления, вступает

1) Mg(HCO

3

)

2

,

2) Zn(OH)

2

,

3) CaCO

3

, 4)

KMnO

4

.

11. Углерод вступает в реакцию с

1)

кислородом и соляной кислотой,

2)

оксидом железа (II) и водородом,

3)

сульфатом натрия и гидроксидом меди(II),

4)

кремниевой кислотой и хлоридом бария.

12. Сколько веществ, указанных в ряду CuCl

2,

Fe

2

O

3

, Al(OH)

3,

O

2

-

реагируют с углеродом

1) одно,

2) два,

3) три, 4) четыре.

13. Сколько веществ из указанных в ряду: H

2

SO

4

, Ca(OH)

2

,

CuO, H

2

O – реагируют с оксидом углерода (IV) при

комнатной температуре?

1) 1,

2) 2,

3) 3, 4) 4.

14. При добавлении раствора карбоната натрия к раствору

бромоводородной кислоты

1) выпадает осадок

3) выпадает осадок и выделяется газ

2) выделяется газ

4)

видимых

изменений

не

происходит

15. Углекислый газ реагирует с каждым из двух веществ:

1) KCl и O

2

3) CaSiO

3

и FeS

2) Mg(OH)

2

и Na

2

O

4) SO

2

и H

2

SO

4

16. С раствором карбоната калия реагирует

1) оксид магния

3) гидроксид меди (II)

2) оксид углерода (II)

4) азотная кислота

17. С оксидом углерода (IV) реагирует

1) KCl,

2) Р

2

O

5

,

3) Ca(ОН)

2

, 4) HNO

3

.

18. В реакцию с оксидом углерода (IV) вступает

1)

соляная кислота, 3) гидроксид кальция,

2)

кислород, 4) оксид кремния.

19. В реакцию с оксидом углерода (IV) вступает каждое из

двух веществ

1)

фосфорная кислота и вода, 3) гидроксид натрия и вода

2)

оксид магния и сера, 4) оксид железа (III) и

водород.

20. При взаимодействии оксида углерода (IV) с оксидом калия

образуется(-ются)

1)

соль и кислород, 3) основание и кислород,

2)

основание, 4) соль.

21. В реакцию с кремниевой кислотой вступает

1)

раствор соляной кислоты,

2)

сульфид цинка,

3)

гидроксид натрия,

4)

раствор сульфата алюминия.

22. Формула соединения углерода, проявляющего токсичные

свойства, имеет вид

1) NaHCO

3

2) Na

2

CO

3

3) CaCO

3

4) CO

23. Карбонат кальция реагирует с

1) Ba(OH)

2

,

2) ZnS,

3) HCl, 4) O

2

.

24. С раствором карбоната калия реагирует

1) КOH,

2) Na

2

SO

4

,

3) HCl, 4) O

2

.

25. С силикатом натрия реагирует

1) K

3

РO

4

,

2) HCl,

3) Cu, 4) NaOH.

26. Массовая доля углерода в карбонате аммония равна

1) 14,6 %,

2) 8,3 %,

3) 4,2 %, 4) 12,5 %.

27. Выберите схемы превращений, в которых углерод является

восстановителем

1) С

+4

→ С

+2

4) С

-2

→ С

-4

2) С

+2

→ С

+4

5) С

-4

→ С

0

3) С

0

→ С

-2

28. Выберите схемы превращений, в которых углерод является

окислителем

1) С

-2

→ С

+2

4) С

-4

→ С

0

2) С

+2

→ С

0

5) С

+4

→ С

-4

3) С

0

→ С

+2

29. Установите соответствие между названием вещества и

реагентами, с которыми оно может взаимодействовать

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

РЕАГЕНТЫ

А) оксид цинка

1) К

2

O, Fe

Б) углекислый газ

2) SO

2

, H

2

O

В) фосфорная кислота

3) HCl, Ca(ОН)

2

4) H

2

O, C

30. Установите соответствие между названием вещества и

реагентами, с которыми оно может взаимодействовать

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

РЕАГЕНТЫ

А) кальций

1) Na

2

O, Ca(ОН)

2

Б) оксид углерода (IV)

2) HCl, H

2

O

В) сульфат магния

3) Na

2

SO

4

, SiО

2

4) KOH, BaCl

2

31. Установите соответствие между исходными веществами

и продуктами реакции.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) CaCO

3

→

1) CaО + СO + O

2

Б) CaCO

3

+ HCl

→

2) CaO + CO

2

В) Ca(ОН)

2

+ CO

2

→

3) CaCO

3

+ H

2

O

4) CaCl

2

+ СO + H

2

5) CaCl

2

+ СO

2

+ H

2

О