Законы

термодинамики

Частный случай закона сохранения

энергии

Был открыт в середине 19 века

немецким ученым Майером,

английским ученым Джоулем и

получил более точную

формулировку в трудах немецкого

ученого Гельмгольца.

Первый закон термодинамики

Внутренняя энергия системы может

меняться за счет совершения работы и

теплопередачи. В общем случае при

переходе системы из одного состояния в

другое внутренняя энергия изменяется как

за счет совершения работы, так и за счет

передачи теплоты.

∆U = А + Q

Изменение внутренней энергии

системы при переходе из одного

состояния в другое равно сумме

работы внешних сил и количества

теплоты, переданного системе

Q = A‘+

∆U

Количество теплоты, переданное

системе, идет на увеличение ее

внутренней энергии и совершение

системой работы (при расширении)

Невозможность создания вечного

двигателя

Из первого закона термодинамики следует

невозможность создания вечного двигателя-

устройства, которое совершает работу без затрат

энергии (топлива). Если

Q=0 то

A‘= -

∆U

Работа совершается за счет убыли внутренней

энергии системы.

Второй закон термодинамики



«Невозможно перевести тепло от более холодной

системы к более горячей при отсутствии других

одновременных изменений в обеих системах или в

окружающих телах» Р. Клаузиус

В каком случае

изменение внутренней

энергии отрицательно?

•

Какая система называется

изолированной?

•

Что можно сказать о внутренней

энергии изолированной системы?